Топик из нескольких частей:
Часть 1, Часть 2, Часть3,


Механический прерыватель искры.
http://www.youtube.com/watch?v=obhRrGqOccI
Бестопливный генератор энергии на 3 КВатта.
http://www.youtube.com/watch?v=Bvf-Df1Bwjk
Бестопливный генератор энергии на 100 КВатт.
http://www.youtube.com/watch?v=wDrlam4nmOk


================================================================



никогда.сумрак сознания-рождает чудовищ.

Ну вобщемто да, поболтать. А Вы думали для того чтоб решить энергетическую проблему всего человечества?

Лучше чем что?

Объём какого реактора? Зачем Вам такой маленький реактор? Это же как шприц.

Теплотворную способность чего я должен искать в википедии и зачем?

А почему 40 г этой смеси, Вы хотите запихать именно в 5 кубиков?

объем устройства Юрия.

Что тут непонятного, откуда 32 грамма серы в вашем расчете появились?

А с чего Вы взяли,что объём этого устройства 5 кубиков? 5 кубиков это примерно как пальчиковая батарейка. А там на глаз так побольше будет.

Всё из тойже реакции.
В реакцию вступает 1 моль серы.
Из таблицы Менделеева, молекулярная масса серы 32.
Следовательно 1 моль серы весит 32 г.
Хотя писал по памяти, неужто ошибся.

olex42ioua
Да, блин, как разговор немого с глухим . Откуда токое количество атомов, молекул, моль или граммов серы появилось? Вы энергию считали?

Хорошо, начнём всё с начала.
Задача 1.
Посчитать количество тепла (тепловой энергии), необходимого для нагрева 1 литра воды, находящейся при температуре 25°С до температуры 95°С.
Решение:
Из справочников находим:
плотность воды = 1 г/см3;
теплоёмкость воды = 4,18 кДж/кг×К.
Находим массу воды
поскольку 1 литр это 1000 см3, то 1000 см3×1 г/см3 = 1000 г, т.е. 1 кг.
Находим искомую теплоту:
1 кг×(95°С - 25°С)×4,18кДж/кг×К = 292,6 кДж
Ответ:
Для нагрева 1 литра воды от температуры 25°С до температуры 95°С необходимо затратить 292,6 кДж тепла.
PS. ни в какие справочники я не смотрел, всё из памяти, на всякий случай можете перепроверить.

Задача 2.
Посчитать количество серы при неполном сгорании которой выделиться 292,6 кДж тепла, а также найти объём кислорода, необходимый для этой реакции.
Решение:
Запишем термохимическую реакцию неполного сгорания серы
S+O2=SO2+297 кДж
(число 297 кДж из справочника)
Из реакции видно, что при сгорании 1 моля серы выделится 297кДж тепла.
Находим количество серы, необходимое для получения 292,6 кДж тепла.
292,6 кДж/297 кДж=0,985 моля, поскольку нам такая точность не нужна, округляем до 1 моля.
Далее по таблице Менделеева находим, 1 моль серы весит 32 г. (взял по памяти, тоже можете перепроверить).
Из этой же реакции видно, что для сгорания 1 моля серы, необходимо и 1 моль кислорода. Далее уже без всяких таблиц мы и так знаем что 1моль любого газа занимает объём 22,4 литра.
Ответ:
Для получения 292,6 кДж тепла, при неполном сгорании серы, необходимо сжечь 32 г серы, при этом израсходовать 22,4 литра кислорода.

Как ещё подробнее объяснить, я уже и не знаю.
И это минимум, без учёта потерь, которые неизбежно будут.
Кроме того есть ещё одна неприятность. В термохимии принято, что все исходные вещества и продукты реакции находятся в одинаковых условиях, т.е. при одинаковых давлениях и температурах. А в нашем случае продукты реакции будут при температуре на 70°С выше. Следовательно придётся компенсировать эту разницу, либо увеличивая количество реагентов, либо уменьшая количества воды .

Теперь глухой немого услышит?

olex42ioua
Решение задачи 1, как мне кажется, уже было в ролике, не так ли?

В задаче 2, как я говорил, основная энергия получается не от сгорания, а от последней реакции гидратации, т.е. при смешивании кислоты с водой, иначе зачем бы я вам писал все 4 преобразования, ну и по поводу того, что реактор может быть вполне не герметизирован от окружающего воздуха (те же провода идут) я тоже уже заметил...

число 297 кДж из справочника
вопрос был именно об этой цифре

Ну так бы и спросили.